[1ere][Chimie] - Les Moles
Section : Le comptoir
Dialogues, actualité et discussions

Lucius 

Voilà ma petite fiche que j’ai faite cette nuit sur les moles (ça m’a rappelé de bon souvenirs =) ) Cependant, c’est un cours de seconde car Arkin était en seconde et n’a pas compris, je vais pas lui rajouter des trucs qu’elle a pas encore vu, non mais !



L’unité de quantité de matière



I/ De l’échelle microscopique à l’échelle macroscopique


1) Quantité de matière


Pour faciliter le comptage d’un grand nombre d’entité (entité = atome, ion, ou molécule), on les regroupe par paquets, que l’on appelle mole. On le note n.

2) Avogadro


1 mole correspond à 6,02.10^23 atomes. On appelle ce nombre « constante d’Avogadro »
1 mole, c’est donc un « paquet » de 6,02.10^23 atomes, et ce paquet pèse plus ou moins lourd suivant l’élément chimique.


Formule : N = n x NA
Avec N nombre d’atomes (ou d’ions, de molecules),
n nombre de moles (en mol)
NA constante d’Avogadro = 6,02.10^23 mol-1


Donc le nombre d’atomes (ou…) contenu dans un échantillon est proportionnel à la quantité de matière.


3) Masse molaire


Définition : la masse molaire d’un élément est la masse d’une mole de cet élément. (c’est-à-dire la masse de 6,02.10^23 atomes de cet élément)
On la note M, et on l’exprime en g. mol-1


exemple : carbone ; M(C)=12,0 g. mol-1


Lorqsu’il s’agit d’une molécule, la masse molaire est la somme des masses molaires des atomes la composant.


exemple : eau ; M(H2O) = 2M(H) + M(O) = 2x1 + 16 = 18 g. mol-1
(L’eau se compose de 2 molécules d’hydrogène et d’une molécule d’oxygène)






II/ Détermination de la quantité de matière


1) Masse molaire


Lorsqu’on connaît la masse d’un échantillon, on peut appliquer la formule suivante.


Formule : m = n x M
Avec m masse (en g)
n nombre de moles (en mol)
M masse molaire (en g. mol-1)


exemple : quelle est la quantité de matière présente dans 54 g d’eau ?
données : M(H) = 1g. mol-1 ; M(O) = 16g. mol-1


[Au fait, quantité de matière = nombre de moles]


m(H2O) = n(H2O) x M(H2O)
donc m(H2O) = n(H2O) x [ 2M(H) + M(O) ]
donc 54 = n(H2O) x 18
donc n(H2O) = 54/18 = 3 mol (et oui on n’oublie pas les unités ! ! !)




2) Volume molaire


Définition : le volume molaire est le volume occupé par une mole d’un espèce chimique.
On le note Vm et on l’exprime en L. mol-1


Formule : V = n x Vm
Avec V, volume (en L)
n nombre de moles (en mol)
Vm Volume molaire (en L. mol-1)


exemple : déterminer le volume de 1,5 mol d’éthanol liquide.
données : Vm(éthanol) = 60 mL/mol


V = n x Vm
donc V = 1,5 x 60.10-3 [on oublie pas de convertir^^]
donc V = 90.10-3 L = 90 mL


Cas particulier : le volume molaire d’un gaz est indépendant de sa composition chimique. Il ne dépend que de la température et de la pression. Les gaz qui sont dans les mêmes conditions normales de températures et de pression ont le même volume molaire. [Je vous fais pas la démo, elle est longue et chiante^^ et ne sert à rien]


Voilà je pense avoir à peu près tout dit sur le chapitre^^ Si ous avez d’autres questions hésitez po ! ! !


Biz

Morkar 

La Mole...

Et bien, on va dire que la Mole désigne une référence en terme de quantité de matière, en d'autre termes un nombre d'objets qui est égale au nombre d'Avogadro (soit 6,022 10^23). Dans une Mole, on a le nombre d'Avogadro objets.
En chimie, cela permet d'introduire, au dela du concept de taille d'objet et de masse, une référence, un terme de comparaison afin de jauger et quantifier différentes notions comme la réactivité ou la stoechiométrie.

D'autres précisions necessaires ? Faudra alors poser des questions...

Kisara 

Pour faire simple les atomes sont microscopique donc pour pouvoir se représenter plus facilement les atomes on à inventé la mole: il est par exemple plus facile de parler de kilomètres entre deux villes que de parler de milimètre entre deux villes (ca évite de promener des dix puissance vingts dans le calcul).

La mole est l'unité la plus utilisé en chimie, tu ne parleras plus en atomes après (en plus tu auras moins de chance de faire des erreurs de calcul).

Quant au nombre d'Avogadro c'est le nombre d'atome d'hydrogène (le plus petit élement) dans un gramme d'hydrogène.

Arkin 

Si j'ai bien comprit , une mole sa serait comme un patit paquet d'atome , ou dedans il y a *, retourne cherchez le nombre * 6,022 10^23 atomes de l'élément chimique en question !
c'est bien sa ?

Arkin 

oookkkkkkk , c'est assez simple en fait !
Moi je confondait une mole avec une masse molaire! alor c'est pour sa que je me plantais tout le temps !!!
ben en tout cas merci a vous tous
Il y a des gen vachement intelignet ici quand meme , je croit que je vais vite revenir si j'ai d'autre problemes ....

Citation Posté par Lucius je vais pas lui rajouter des trucs qu’ elle a pas encore vu

.... tu me cherche la ....c'est quand marqué a coter du pseudo le genre

Khadamon 

Merci pour cette Fiche

Je l'ai lu en diagonal, si il n'y a pas de Validation/Correction d'ici ce soir je m'y attelerait ^^

Juste des p'tits trucs en lisant :

1) Essaye de mettre plus de "style" dans ta Fiche, en utilisant d'avantage le Gras, la taille de police etc, pour que ce soit plus "agréable" à lire.

2) Des p'tits détails sur notre ami Amadeo ?

3) Je conseil un petit "Rappel" pour ne pas oublier l'évidence de faire attention aux unités avant de faire les calculs (tu l'as fait pour le Volume Molaire, mais pas pour le calcul de quantité de matière)

4) Concernant le Volume Molaire. Précisez la conversion utile :
1cc = 1mL (cc : centimètre cube)
1000 L = 1 mc (mc : mètre cube)

5) Dans ton exemple final, concernant l'égalité :
V = n x Vm
donc V = 1,5 x 60.10-3 [on oublie pas de convertir^^]
donc V = 90.10-3 l = 90 ml

L'écriture scientifique se notent toujours : X,Y.10^Z
Où X est un chiffre et non un nombre.
Traduction : Il n'y a toujours qu'un chiffre avant la virgule lors d'une écriture scientifique, soit :

V = 1,5 x 6.10^-2
V=9.10^-2 l = 90 ml

Certains prof' sont très pointilleux sur ce sujet ^^

6) Et enfin : Précisez la définition de CNTP ^^

K'

Morkar 

Fiche très bien faite, bravo...

Pour rebondir sur les précédents commentaires, je pense que

Citation 5) Dans ton exemple final, concernant l'égalité : V = n x Vm donc V = 1,5 x 60.10-3 [on oublie pas de convertir^^] donc V = 90.10-3 L = 90 mL L'écriture scientifique se notent toujours : X,Y.10^Z Où X est un chiffre et non un nombre. Traduction : Il n'y a toujours qu'un chiffre avant la virgule lors d'une écriture scientifique, soit : V = 1,5 x 6.10^-2 V=9.10^-2 L = 90 mL Certains prof' sont très pointilleux sur ce sujet ^^

C'est en effet important de bien écrire, mais dans ce cas, je pense que la présentation permet une rapide et facile conversion en ml (oui, le litre c'est l, pas L, il n'y a pas eu de monsieur ou madame Litre...).
Et d'après ma maigre expérience de l'enseignement, on tolère plutot pas mal ce genre d'écriture intermédiaire...

Et CNTP : Conditions Normales de Température et de Pression (si un modo veut corriger...)

Lucius 

Khadamon> Si j'ai mis 90.10^-3, c'est simplement parce que 1,5 x 60 = 90, que je reconverti après...

Morkar> Merci^^ et merci pour CNTP, c'est l'habitude sûrement^^ Par contre, on m'a toujours dit d'écrire litre L et pas l pour pas confondre avec I de intensité...

Si vous avez d'autres problèmes, n'hésitez pas !

Khadamon 

Citation Posté par Lucius Khadamon> Si j'ai mis 90.10^-3, c'est simplement parce que 1,5 x 60 = 90, que je reconverti après...

1,5 x 6 = 9 , c'est tout aussi simple pour convertir

Tu m'aurais parlé de la prise en compte en puissance de 10 ... j'dis pas, mais là

Citation Morkar> Merci^^ et merci pour CNTP, c'est l'habitude sûrement^^ Par contre, on m'a toujours dit d'écrire litre L et pas l pour pas confondre avec I de intensité...

Y a que sur pc que pourrait se tromper
En écriture manuscrite j'vois pas comment on peu confondre une boucle avec une pointe

K'

Arckhangelos 

Je rajoute juste une chose, la constante d' Avogadro a été calculé grâce à du carbone.
Une mole est égale au nombre d'atomes de carbone dans 12g de carbone.

C'est pour cela que M(C)=12,0g/mol

Lucius 

Citation Posté par Khadamon 1,5 x 6 = 9 , c'est tout aussi simple pour convertir

Du moment que j'arrive au bon résultat ! Mais c'est vrai que pour les autres c'est plus simple... J'ai jamais été simple^^

Citation Posté par Khadamon Y a que sur pc que pourrait se tromper En écriture manuscrite j'vois pas comment on peu confondre une boucle avec une pointe

Oui c'est vrai, mais je ne fait que répéter ce qu'on m'a toujours dit^^

chaosbang 

merci!!!!
ça m'a permi d'enfin comprendre ce que ma prof a essayé de me bou_rrer ds le crane pdt 2 mois(la pauvre) et qu'elle n'avait pas réussit lol cette fiche est pas mal faite et bien expliquée^^
(perso je ferai plus de physique mais au moins j'aurai compri un truc que j'ai appri dans l'année!!)

AoD 

Citation Posté par chaosbang merci!!!! ça m'a permi d'enfin comprendre ce que ma prof a essayé de me bou_rrer ds le crane pdt 2 mois(la pauvre) et qu'elle n'avait pas réussit lol cette fiche est pas mal faite et bien expliquée^^ (perso je ferai plus de physique mais au moins j'aurai compri un truc que j'ai appri dans l'année!!)

T'inquiete pas surtout si tu n'as plus de chimie l'année prochaine, j'étais dans une classe de segonde à profil S(une mole si on ne sait pas ce que c'est, c'est très mal parti), STL biochimie(si en biochimie si on sait pas ce que c'est qu'une mole, autant ne pas aller en biochimie) et SMS(constantes biologiques sont parfois indiqué en mole) et très peu de gens ont compris pourtant...
Alors si tu n'as pas compris et que tu ne continues pas dans une des filieres scientifiques je dirais que c'est normal, déjà que ceux qui s'oriente en scientifique capte rien.

Je trouve que ce chapitre est particulierement difficil, ça ne peut que me faire du bien personnellement de le revoir un peu. ^^

jdautz 

Pendant qu'on est dans l'enseignement:

s/sa/ça

Je serais prof, ça m'énerverait qu'un élève emploie un mot pour un autre, pareil pour l'ensemble du language sms-isé qui introduit beaucoup de confusions de sens, montre une méconnaissance de la grammaire ainsi que du vocabulaire courant, et démontre donc un problème d'analyse et de compréhension (excusez-moi du ton moralisateur).